Задание:
БУДУ ОЧЕНЬ ПРИЗНАТЕЛЕН! Три задачки на концентрацию и растворы.1. Чему равна процентная концентрация раствора, содержащего 3 моля Na2CO3 в 0,5 л воды? 2. В какой массе воды надо растворить 67,2 л HCl (объем измерен при нормальных условиях), чтобы получить 9% раствор НС1? 3. Какой объем раствора фосфорной кислоты с массо вой долей Н3РО4 36% (ρ=1216 кг/м 3) требуется для при готовления 13 л 0,15 н. Раствора Н3РО4?
Решение:
1) m (Na2CO3)=3 моль*106 г/моль=318 г.w (Na2CO3)=318 г: 500 г=0,636=63,6%.2) v (HCl)=67,2 л: 22,4 л/моль=3 моль.m (HCl)=3 моль*36,5 г/моль=109,5 г.109,5 г — 9% х г — 100% х=109,5*100:9=1216,7 г.m (H2O)=1216,7 г — 109,5 г=1107,2 г.3) 13 л 0,15 н. Раствора Н3РО4 равносильно 13 л 0,05 моль/л раствора Н3РО4. В 13 л 0,05 моль/л растора содержится 0,65 моль Н3РО4 < => 63,7 г Н3РО4,63,7 г — 36% х г — 100% х=63,7*100:36=176,9 г.V=176,9 г: 1216 г/л=0,145 л.
Знаете другой ответ?