Задание:
Через известковую воду пропустили оксид углевода (4). Масса образовавшегося осадка составила 1,5 г. Вычислите массу гидроксида кальция, содержавшегося визвестковой воде, и обьем (н. У) пропущенного через нее оксида углевода (4)
Решение:
Ca (OH) ₂+CO₂=CaCO₃+H₂Om (CaCO₃)=1,5 гM (CaCO₃)=100 г/мольn (CaCO₃)=1,5/100=0,015 мольт.к. коэффициенты одинаковы, n (CaCO₃)=n (Ca (OH) ₂)=n (CO₂)=0,015 мольM (Ca (OH) ₂)=74 г/мольm (Ca (OH) ₂)=nM=0,015*74=1,11 гV (CO₂)=22,4*0,015=0,336 л
Знаете другой ответ?