Задание:
Через р-р гидроксида натрия пропустили 4,48 л сернистого газа. Найти массовую долю сульфита натрия, если образовалось 126 г егор-ра.
Решение:
1) пишем реакцию 2NaOH+SO2 => Na2SO3+H2O2) находим молярную массу раствора Na2SO3+H2O: 23*2+32+16*3+1*2+16=144 г/моль 3) Составляем пропорцию 144 г/моль — 126 г 126 г/моль (Na2SO3) — х 126 г*126 г/моль=110,25 г 144 г/моль 4) Массовая доля сульфита натрия составляет 110,25 г
Знаете другой ответ?