Задание:
Через раствор нитрата меди (2) массой 75,2 г и массовой долей 5 процентов пропустили избыток сероводорода. Вычислите массу осадка, образовавшегося врезультате реакции.
Решение:
Cu (NO3) 2+H2S=CuS+2HNO3 m (Cu (NO3) 2)=(75,2 г*5%) /100%=3,76 гn (Cu (NO3) 2)=3,76 г/187,5 г/моль=0,02 мооьn (Cu (NO3) 2)=n (CuS) m (CuS)=0,02 моль*95,5 г/моль=1,91 г
Знаете другой ответ?