Задание:
Дано: m (MnO2+ прим)=1 кгw% (MnO2)=87%Alw% (прим в Al)=2% найти: m (Al+ прим) -? Уравнение реакции 3MnO2+4Al=3Mn+2Al2O3
Решение:
m (MnO2 без примесей)=(m*w) /100%=(1*87) /100=870 гn (MnO2)=m/M=870/87=10 моль 3n (MnO2)=4n (Al) n (Al)=13,3 мольm (Al безпримесей)=n*M=13,3*27=359,1 гm (примесей)=(m (Al)*w) /100=(359,1*2) /100=7,182 гm (Al+ примесей)=359,1+7,182=366,3 гМожет расходиться с ответом из-за округлений
Знаете другой ответ?