Задание:
Даны уравнения химических реакций: А) H (2)+I (2)=2HI дельта) H<0; Б) CH (4)+H (2) O=CO+3H (2) -Q. Для уравнения «А» подберите оптимальные условия проведенияпрямой реакции. В какую сторону сместится химическое равновесие для системы, записанной как уравнение «Б», при: а) понижении давления; б) понижения температуры; в) увеличении концентрации метана? (прошу как можно подробнее)
Решение:
1. Реакция А (прямая) — экзотермическая (дельта) H<0, не указаны агрегатные условия, поэтому только можно предположить, что иод — в газообразном состоянии. Реакция протекает без изменения объемов, т.е. изменение давления на равновесие не влияет.т. о, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции, необходимо: а) повысить концентрации водорода и (или) иода, уменьшить концентрацию НIб) понизить температуру 2. Реакция Б- эндотермическая (-Q), протекает с увеличением объема системы. А) при понижении давления равновесие сместится вправо, в сторону реакции, протекающей с увеличением объема (давления), увеличивающей содержание продуктовб) при понижении температуры равновесие сместится влево, в сторону экзотермическй реакциив) при увеличении концентрации метана равновесие сместится в сторону реакции, уменьшающей его концентрацию, т.е. вправо (прямая реакция). Основой для всех выводов является закон Ле-Шателье.
Знаете другой ответ?