Задание:
Для нейтрализации 20,5 г гидроксида кальция пошло 560 мл раствора азотной кислоты (плотность 1,51 г/мл). Вычислите массовую долю азотной кислоты врастворе.
Решение:
Ca (OH) 2+2HNO3=Ca (NO3) 2+2H2Om (раст. HNO3)=V x p=560 x 1,51=845,6 гn (Ca (OH) 2)=m/M=20,5/74=0,28 мольn (Ca (OH2)=2n (HNO3)=0,56 мольm (HNO3)=63x0,56=35,28 гW (HNO3)=m/M x 100%=35,28/866,1=4%
Знаете другой ответ?