Задание:
Для обратимой реакции напишите математическое выражение изменения константы химического равновесия и укажите направление смещения равновесия при измененияхусловий а) уменьшения концентрации одного из газообразных продуктов реакции. Б) понижения давления в системе. В) повышения температуры в системе S (к)+H2 (г)=Н2S (г)+21 кДж
Решение:
Объем одного моля газообразного вещества в нормальных условиях есть постоянная величина равная 22,4 лH2 (г)+S (к) < => H2S (г) ∆ H0 < 0 Для прямой реакции кинетическое уравнение запишется Vпр=Кпр*[H2]*[S]Для обратной реакции кинетическое уравнение запишется Vобр=Кобр*[H2S]При состоянии равновесия, когда скорости прямой и обратной реакций равны Vпр=Vобр или Кпр*[H2]*[S]=Кобр*[H2S]Константа равновесия через равновесные концентрации запишется: Кравн.=Кпр / Кобр=[H2S] / [H2]*[S]а) Согласно принципу Ле Шателье при повышении температуры равновесие реакции смещается в сторону образования H2S (в сторону обратной реакции), т.к. термохимическое уравнение реакции указывает, что прямая реакция является экзотермической (∆H0 < 0); б) при понижении давления равновесие реакции не смещается, т.к. термохимическое уравнение реакции указывает, что реакция идет без изменения числа молекул газообразного вещества; в) при уменьшении концентрации исходных веществ равновесие реакции смещается влево, при уменьшении концентрации реагента — вправо
Знаете другой ответ?