Задание:
Для окисления некоторого количества сероводорода до оксида серы (IV) потребовался такой объем кислорода (ну), который образуется при разложении 26 гнитрата натрия, содержащего 2% бескислородной примеси Определите массу сероводорода, вступившего в реакцию, и объем образовавшегося газообразного продукта окисления (н.у.). (3,4 г, 2,24 л)
Решение:
2H2S+3O2=2SO2+2H2O (1) 2NaNO3=2NaNO2+O2 (2) Чистого нитрата натрия дано 26*0,98=25,48 граммов, что составляет 25,48/85=0,3 моль. Согласно уравнению (2) при разложении 0,3 моль нитрата выделяется 0,3/2=0,15 моль кислорода. Согласно уравнению (1) 0,15 моль кислорода требуют для окисления 2*0,15/3=0,1 моль сероводорода, что составляет 0,1*34=3,4 грамма. При этом выделяется 0,1 моль SO2, которые занимают объем 0,1*22,4=2,24 литра. Ответ: 3,4 г. H2S; 2,24 л О2
Знаете другой ответ?