Задание:
Для окисления некоторого количества серы потребовался такой объем кислорода (н. У), который образуется при разложении 665,3 г перманганата калия, содержащего 5% бескислородной примеси. Определите массу серы, которая может вступить в реакцию и объем образовавшегося продукта окисления (н.у.)
Решение:
Реакции: 1) 2KMnO4 (t)=K2MnO4+MnO2+O2 2) O2+S=SO2 Масса перманганата калия (без примесей): m (KMnO4)=m ()*w=665,3 г*0,95=632 г Количество перманганата: n (KMnO4)=m/M=632 г/158 г/моль=4 моль. По уравнению реакции, кислорода выделилось вдвое меньше, т.е. 2 моль. Столько же серы вступит в реакцию 2, и столько же оксида серы получится. Масса серы: m (S)=n*M=2 моль*32 г/моль=64 г Объем оксида серы: V (SO2)=n*Vм=2 моль*22,4 л/моль=44,8 л
Знаете другой ответ?