Задание:
Для определения чистоты металла магния и наличия в его составе оксида образец массой 7 г обработали избытком соляной кислоты и получили 5,6 л водородапри нормальных условиях. Определите массовую долю магния в данном образце.
Решение:
Mg+2HCl=H2+MgCl2n (H2)=n (Mg)=5,6/ 22,4=0,25 моль (по уравнению рееакции) M (Mg)=24 г/мольЧистый магний, без примесей весил бы: m (Mg чист)=n*M (Mg)=0,25*24=6 г. А образец весит 7 г., следовательно: w (Mg)=6/7=0,857 (85,7%) Ответ: 85,7%
Знаете другой ответ?