Задание:
Для полного хлорирования 3,76 г порошковой смеси меди и железа потребовалось 1,456 л хлора. Определите, какие количества 98% серной и 36,5% соляной кислот прореагируют на холоду с тем же ко личеством исходной смеси порошком. Найдите массовые доли металлов в исходной смеси.
Решение:
Образуются CuCl2 и FeCl3, количество молей меди обозначено х, железа-у. Вот такая несложная система уравнений получается: 3,76-63,55x-55,85y=0 0,065-x/2-y/3=0Кол-во молей железа и меди нашли, с массовым соотношением все понятно. Серная и соляная на холоду прореагирует с железом до сульфата и хлорида (II) соответственно, медь вообще не тронут. Итого берем «у» — количество железа, соляной потребуется 2 у моль (FeCl2) , серной- у моль (FeSO4). Массу кислот вычислили, делим на концентрацию (допустим 10 г необходимой чистой солянки/0,365 (ее концентрация)=около 28 г 36,5%-ной потребуется)
Знаете другой ответ?