Задание:
Для растворения 1,16 г хлорида свинца (II) потребовалось 2 л воды. Найти произведение растворимости этойсоли.
Решение:
PbCl2 < => Pb2+2Cl-ПР=[Pb2+]*[Cl-]^2n (PbCl2)=m (PbCl2) / M (PbCl2)=1,16/278=0,004 мольС (р-ра PbCl2)=n (PbCl2) /V (p-ля)=0,004/2=0,002 моль/лПо уравнению реакции электролитической диссоциации: C (PbCl2)=C (Pb2+)=0,002 моль/лС (Сl-)=C (PbCl2)*2=0,002*2=0,004 моль/л.\ ПР=0,002*0,004^2=0,002*0,000016=3,2*10^ (-8) (три целых две десятых умноженных на десять в степени минус восемь).
Знаете другой ответ?