Задание:
Для синтеза аммиака было израсходовано 112 тонн азота и 25 тонн водорода. Какова масса получившегося аммиака, если учесть, что практический выход егосоставляет 95% от теоретически возможного
Решение:
N2+3H2=2NH3 n (N2) -m/M=112/28=4 кмоль 10 (3) степени n (H2)=25/2=12,5 кмоль 10 (3) водород в избытке 2n (H2)=n (NH3) n (NH3)=8 кмоль 10 (3) m (NH3)=n x M=8 x 17=136 т m (NH3)=136 x 0,95=129,2 т
Знаете другой ответ?