Задание:
Для сжигания 2 л аммиака было взято 4 л кислорода. Сколько воды при этомобразовалось?
Решение:
Реакция горения аммиака: 4NH3+3O2=6H2O+2N2 по закону Авогадро, молярные отношения газов в реакции равны их объемным отношениям. А по коэффициентам видно, что кислород — в избытке, значит количество воды будет определяться количеством аммиака, ее образуется в 1,5 раз больше. Находим количество аммиака: n (NH3)=V/Vм=2 л/22,4 л/моль=0,0892 моль Количество воды — 0,0892 моль*1,5=0,134 моль. Масса воды: m (H2O)=n*M=0,134 моль*18 г/моль=2,4 г
Знаете другой ответ?