Задание:
Добрый день, форумчане! Столкнулся с проблемкой по химии: в контрольной были задания… . 24 штуки…. Я получил 5, но последние три задания не дались… Вот и стало интересно: «Как же их выполнить? " Вот, собственно, и они: 1. Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении реакции: NO2+NaOH -> … .+NaNO3+H2O Определить окислитель и восстановитель! 2. Осуществите превращения: Fe3O4 -> FeO -> Fe -> FeCl3 -> Fe (OH) 3 -> NaFeO2 3. 54,8 грамм двухвалентного металла сожгли в избытке кислорода. Полученный оксид полностью растворили в избытке соляной кислоты. При взаимодействии полученного раствора с избытком раствора сульфата калия образуется 93,2 грамма белого осадка. Определите исходный металл и соединения металла, описанные в задачеБУДУ ОЧЕНЬ БЛАГОДАРЕН. МОГУ КИНУТЬ НА КИВИ 50 рублей в качестве благодарности за помощь… Заранее благодарствую. Задачи принимаются с решением (!)
Решение:
2 NO2+2 NaOH -> NaNO2+NaNO3+H2O N (+4) O2+NaOH -> NaN (+3) O2+NaN (+5) O3+H2O N (+4) — e -> N (+5) | 1 | — окисление N (+4)+e -> N (+3) | 1 | — восстановление -
Знаете другой ответ?