Достаточное количество оксида магния обработали 40 кг 10%-го раствора…

Задание:

Достаточное количество оксида магния обработали 40 кг 10%-го раствора азотной кислоты. Какая масса солиобразовалась?

Решение:

MgO+2NHO3=Mg (NO3) 2+H2Om (HNO3)=40000*10%=4000 гn (HNO3)=m/M=4000/ 63=63,5 мольn (HNO3) /2=n (Mg (NO3) 2) /1 => n (Mg (NO3) 2)=31,75 мольm (Mg (NO3) 2)=n*m=31,75*148=4699 г

Знаете другой ответ?

Отправить свой ответ