Задание:
Фосфор масою 12,4 г згорів у кисні. Яка маса фосфору (V) оксиду утворилася?
Решение:
Реакция горения фосфора — 4P+5O2=2P2O5+3010 кДж. Молярные массы: 4*31+5*(16*2)=2*(31*2+16*5)=124+150=284Можно составить пропорцию: 124 г Р — 284 г фосфору (V) оксиду 12,4 г Р — х г фосфору (V) оксидух=12,4*284/124=28,4 г фосфору (V) оксиду.
Знаете другой ответ?