Задание:
Газ, полученный при обработке серной кислотой сульфида железа (II), массой 17,6 г пропустили через 300 г раствора сульфата меди (II). Расчитайте массувыпавшего осадка и массовую долю сульфата меди (II) в растворе.
Решение:
H2SO4+FeS->FeSO4+H2S (газ) H2S+CuSO4->CuS (осадок)+H2SO4 n (H2S)=17,6/34=0,5 моль (недостаток) n (CuSO4)=300/160=1,875 моль (избыток) Расчет ведем по недостатку: n (H2S)=n (CuS)=0,5 мольm (CuS)=0,5*96=48 гМассовую долю я не помню как рассчитывать извини (
Знаете другой ответ?