Задание:
HCl+KMnO4=OCl2+KCl+Men — Cl+H2O метод электронного баланса, помогите, плиз!
Решение:
2Cl (-) -2e=Cl2 MnO4 (-)+8H (+)+5e=Mn (2+)+4H2O число отданных и принятых электронов должно быть равно. Намартовский попугаяц Оракул (56145) 3 года назад 1+ можно так 2Cl (-) -2e=Cl2 MnO4 (-)+8H (+)+5e=Mn (2+)+4H2O число отданных и принятых электронов должно быть равно. Наименьшее общее частное 10. Поэтому содержимое первой полуреакции домножаешь на 5, второй на 2, и складываешь правую часть с правой, левую с левой 10Cl (-)+2MnO4 (-)+16H (+)=5Cl2+2Mn (2+)+8H2O добавляешь противоионы и усе. 16НCl+2KMnO4=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O а можно так 2Cl (-) -2e=Cl2 Mn (+7)+5e=Mn (+2) коэффициенты те же, для 5 и 2, соответственно. И результат тот жеименьшее общее частное 1
Знаете другой ответ?