Задание:
Иметься смесь порошков алюминия и оксидамнеизвестного двухвалентного металла. Образей смеси массой 7,16 г поместилив растворщелочи и получили газ, присгорании которого образовалось 2,16 г воды. На раствворение твердого остатка израсходовали 53,6 см 3 20% раствора серной кислоты (пл.1,140 г/см 3). Опредилите оксид.
Решение:
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al (OH) 4]+3H22 32H2+O2=2H2O1 1n (H2O)=2,16:18=0,12; n (H2)=0,12; n (Al)=0,08; m (Al)=0,08*27=2,16; m (MeO)=7,16-2,16=5; m (H2SO4)=(53,6*1,140)*02=12,22; n (H2SO4)=12,22:98=0,1247; MeO+H2SO4=MeSO4+H2On (MeO)=0,1247; M (MeO)=5:0,1247=40; M (Me)=40-16=24 г/моль Ответ: магний
Знаете другой ответ?