Задание:
Используя термохимическое уравнение CaCo3=Cao+CO2-177,650 кДж, расчитайте количество теплоты, которое потребуется для разложения 10 кг известняка, содержащего 2% примеси
Решение:
Дано: m (CaCO3)=10 кг=10 000 г W (прим)=2%Q1=177,650 кДжНайти: Q2Вычислим массу чистого CaCO3: w (чист)=100% — w (прим)=100%- 2%=98%m (осн. Комп)=m (тех. Прод) ∙ w (осн. Комп) \100%=10000 г∙98%\100%=9800 г Вычислим количество необходимой теплоты: 9800 г CaCO3=CaO+CO↑ 100 г 9800 г — х кДж 100 г — 177,650 кДж х=9800 г ∙ 177,650 кДж \100 г=17409,7 ≈ 17410 кДжответ: Q2=17410 кДж
Знаете другой ответ?