Задание:
Из 28,8 г карбида аллюминия получили 9,68 л метан ну каков выход из теоретич. Возмож. 72%
Решение:
Al4C3+12 H2O=3CH4+4Al (OH) 31) Находим количество вещества AL4C328,8 г: 144 г/моль=0,2 моль 2) По уравнению реакции из 1 моль Al4C3 получается 3 моль CH4 соответственно из 0,2 моль, ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,0,6 моль СH43) Определяем теоретический (100%) выход метана: V (CH4)=количество Х на молярный объем газаV (CH4)=0,6 моль х 22,4 л/моль=13,44 л 4) практический выход: 13,44 л-100% 9,68 — Х % Х=72%
Знаете другой ответ?