Задание:
Из оксида кальция (CaO) массой 140 грамм получили гидроксид кальция (CaOH) массой 182 грамма. ВОПРОС: какова омега выхода? (омега точно не знаю чтоэто) Дано: m (CaO)=140 гm (CaOH)=182 гѠвыхода-?
Решение:
Реакция, видимо, имеет вид: CaO+H2O=Ca (OH) 2Если оксида кальция было 140 г, а его молярная масса равна 56 г/моль (16 у кислорода +40 у кальция), то количество вступившего в реакцию оксида равно 140/56=2,5 моль. По идее, должно было получиться и 2,5 моля гидроксида. Умножим 2,5 на 74 г/моль (молярная масса гидроксида) и получим 185 г. Но на самом деле образовалось всего 182 г, т.е. доля выхода 182/185*100%=98,3%
Знаете другой ответ?