Задание:
К 100 г раствора сульфата железа (II) с массовой долей 15,2% прилили 100 г раствора гидроксида натрия. Определите массовые доли веществ в конечномрастворе
Решение:
FeSO4+2NaOH=Fe (OH) 2+Na2SO41 2 1 1m (FeSO4)=100*0,152=15,2 г; m (H2O)=100-15,2=84,8 г; n (FeSO4)=15,2:152=0,1 моль; n (NaOH)=0,1*2=0,2 моль; m (NaOH)=0,2*40=8 г; m (H2O)=100-8=92 г; m (H2O) в 2-х исходных р-рах=84,8+92=176,8 г; m (в р-ра конечного)=100+100=200 г; n (Fe (OH) 2)=0,1 моль; m (Fe (OH) 2)=0,1*90=9 г; n (Na2SO4)=0,1 моль; m (Na2SO4) 0,1*142=14,2 г; W (Fe (OH) 2)=9:200=0,045 (4,5%) W (Na2SO4)=14,2:200=0,071 (7,1%) W (H2O)=176,8:200=0,884 (88,4%)
Знаете другой ответ?