Задание:
K 25 мл 6%-ной фосфорной кислоты (р=1,03 г/см 3) прибавили 6 г оксида фосфора (V). Вычислите массовую долю фосфорной кислоты в образовавшемсярастворе.
Решение:
m (H3PO4) в исходном растворе=25*0,06*1,03=1,545 гP2O5+3H2O -> 2H3PO4n (P2O5)=6/ 142=0,04225 моль n (P2O5): n (H3PO4)=1:2 n (H3PO4)=0,0845 мольm (H3PO4)=8,2817 г m (H3PO4) общая=1,545+8,2817=9,8267 г m (раствора) общая=25*1,03+6=31,75 г Массовая доля w=9,8267/31,75*100%=30,95%
Знаете другой ответ?