Задание:
К 250 г. Раствора хлорида кальция прилили 500 г. 8,48% раствора соды. Полученный осадок отфильтровали. К фильтрату добавили 10% раствор соляной кислоты допрекращения выделения пузырьков газа, всего было израсходовано 146 г. Кислоты. Вычислите массовую долю хлорида кальция в исходном растворе.
Решение:
Возьмем Кальцинированную соду — карбонат натрия Na2CO3.Na2CO3+Cacl2=caco3 (осадок)+2naclсоставляем пропорцию 500 г — х 100 г — 8,48 где х=500*8,48\100=42,4 (масса соды) caco3+2hcl=cacl2+co2+h2oсостовляем пропорцию для кислоты 146 г — у 100 г — 10 у=14,6 г (масса кислоты) так как до прекращения пузырьков значит осадок прореаг весь и знасит кислоты было в избытке или такое же количествотеперь высчитываем молиm=M*nn (кислоты)=14,6/36,5=0,4 моль, значит по соотношению в уравнении n карбоната кальция в два раза меньше=0,2 моль значит столько же молей была сольхлорида кальция, из этого высчитываем ее массуm=0,2*111=22,2 гзначит массовую долю найдем через пропорцию 250 г — 22,2100 г — аа=8,88% ответ 8,88%
Знаете другой ответ?