Задание:
К 32,8 г раствора с массовой долей нитрата кальция 15% добавили избыток раствора фосфата калия. Вычислите массу образовавшегося осадка. (и с пояснениемкак что расставляется плииз)
Решение:
3Ca (NO3) 2+2K3PO4 → Ca3 (PO4) 2↓+6KNO3 Массовая доля нитрата — 15%, найдем массу нитрата: 32,8*0,15=4,92 г чистого нитрата кальция. Избыток фосфата калия, значит надо считать по недостатку, недостаток — Ca (NO3) 2Найдем в таблице молярных масс нитрат кальция и фосфат калия, домножим на количество моль и составим пропорцию: Ca (NO3) 2 — 164 г/моль, у нас 3 моль 164*3=492 гCa3 (PO4) 2 — 310/моль, у нас 1 моль 310*1=310 г 4,92 г — хг 492 г — 310 г х=3,1 гОтвет: масса осадка 3,1 г.
Знаете другой ответ?