Задание:
К 90 г 20% раствора карбната калия прилили 200 г 7% раствора соляной кислоты. Рассчитайте массу выделившегосягаза)
Решение:
K2CO3+2HCl=H2O+CO2+KClнайдем массу растворенного вещества карбоната калияm р. В /90=0,2m р.в.=18 гM (K2CO3)=140 г/мольn=m/M=0,13 мольтак же ищем и для соляной кислотыn=14/36,5=0,38, т к их 2 молекулы, то делим пополамn=0,19 моль, значит соляная кислота в избытке, значит считаем по ней.n (HCl)=2n (CO2)=0,19 мольm (CO2)=M*n=44 г/моль*0,19 моль=8,36 грамм
Знаете другой ответ?