Задание:
К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40%-ого раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143 гкристаллической соды Na2CO3*10H2O Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе
Решение:
m (H2SO4)=490*0,4=196 г; n (H2SO4)=196:98=2 ммоль; m (Na2CO3) в кристаллогидрате=143*0,37=52,91 г; n (Na2CO3)=52,91:106=0,5 моль; Значит, можем сделать вывод, что на взаимодействие с гидроксидом натрия потреб.: 2-0,5=1,5 моль серной к-ты.3 1,5 моль 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2 1n (NaOH)=1,5*2=3; m (NaOH)=3*40=120; W (NaOH)=120:1200=0,1 (10%).
Знаете другой ответ?