Задание:
К раствору, содержащему 5,2 г хлорида бария, добавили 4,9 г серной кислоты. Выпавший осадок отфильтровали, высушили. Определите массу сухого остатка. Какое вещество остается в растворе?
Решение:
208 г 98 г 233 гBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCL5,2 г 4,9 хгМ (BaCl2)=208 М (H2SO4)=98 М (BaSO4)=233Какое из исходных веществ взято с недостатком? Пусть Х г взяли серной кислоты, тогда 208 г BaCL2 реагируют с 98 г H2SO4 5,2 г BaCL2 реагируют с X г H2SO4X=5,2*98\208=2,45 г (а по условию взяли 4,9, так как 4,9>2,45, то серную кислоту взяли с избытком). Значит дальнейшие вычисления будем вести по сульфату бария.Cколько г BaSO4 получится; из 208 г BaCl2 получается 233 г BaSO4 из 5,2 г BaCl2 получается X г BaSO4Х=5,2*233/208=5,825 г BaSO4- вот масса сухого остаткаВ растворе осталась серная кислота
Знаете другой ответ?