Задание:
К раствору, в котором содержится 29,2 г соляной кислоты, добавили 19,6 г гашеной извести. Сколько молей хлорида кальция образовалось в реакции?
Решение:
Ca (OH) 2+2HCl=CaCl2+2H2O M Ca (OH) 2=74 г/моль v Ca (OH) 2=19,6/74=0,265 моль — в недостатке, рассчет по извести M HCl=36,5 г/моль v HCl=29,2/36,5=0,8 моль — кислота в избытке, среда кислая Образовалось 0,265 моль CaCl2
Знаете другой ответ?