Задание:
Какая масса 30%-ного раствора гидроксида натрия понадобится для превращения 1 т гидрокарбоната натрия в кальцинированнуюводу? ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ — 1587, 3 кг. Прошу помочь с решением.
Решение:
- Уравнение: NaHCO3+NaOH (конц)=Na2CO3+H2O- Рассчитаем количество вещества гидрокарбоната: n=m/M=1000000 г/84 г/моль=11905 моль гидрокарбоната- По уравнению реакции: n (NaOH)=n (NaHCO3)=11905 моль- Рассчитаем массу 11905 моль щелочи 11905*40=476200 г=476,2 кг — масса щелочи- Масса раствора щелочи: mр-ра=mщел/w=476,2 г/0,3=1587,3333 кг ~ 1587,3 г
Знаете другой ответ?