Задание:
Какая масса 30% раствора серной кислоты потребуется для нейтрализации 160 г 80% раствора нидрооксида натрия? Помогите пожалуйчта, оченьсрочно
Решение:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2OМасса гидроксида натрия (чистого): 160*0,8=128 г. Далее находим массу серной кислоты по стехиометрии: 128/ (2*М (NaOH)=m (H2SO4) /M (H2SO4). Тогда: m (H2SO4)=128*98/ (2*40)=156,8 г. Масса раствора равна: 156,8/30%*100%=523 г
Знаете другой ответ?