Задание:
Какая масса 5%-ного раствора гидроксида калия понадобиться для полного осаждения ионов железа из 300 г 10%-ного раствора хлоридажелеза (II)?
Решение:
Даноω (KOH)=5%m (р-рaFeCl2)=300 грω (р-раFeCl2)=10% Найти: m (KOH) -? Решение: Хгр 30 гр 2KOH+FeCl2=Fe (OH) 2 ↓+2KClm=112 гр m=127 грНайдем массовую долю хлорида железа в раствореω=m (в-ва) х 100% / m (р-ра) m (в-ва)=ω х m (р-ра) / 100%m (FeCl2)=10% x 300 гр / 100%=30 грТеперь найдем массу гидроксида калия в растворе: Хгр/112 гр=30 гр/127 грm (KOH)=30 гр х 112 гр /127 гр=26 грТеперь найдем массу раствора KOHω=m (в-ва) х 100% / m (р-ра) m (р-ра)=m (в-ва) х 100% / ωm (р-ра KOH)=26 гр х 100% / 5%=520 гр
Знаете другой ответ?