Задание:
Какая масса алюминия образуется при разложении 145,7 г оксида алюминия содержащего 30 процентовпримесей
Решение:
2Al2O3=4Al+3O2145,7*0,7=101. 99=102 г (масса чистого вещества) n (Al)=2n (Al2O3)=2*m (Al2O3) /M=2*102/ 102=2 моль m (Al)=n*M=54 г
Знаете другой ответ?