Задание:
Какая масса азотной кислоты потребуется для полной нейтрализации 300 грамм 17,1%-ного раствора гидроксида бария? Определите количество воды в конечномрастворе.
Решение:
2HNO3+Ba (OH) 2=2H2O+Ba (NO3) 2m (Ba (OH) 2)=300*17,1%=51,3 гn (Ba (OH) 2)=m/M=51,3/171=0,3 мольn (HNO3) /2=n (Ba (OH) 2) /1 => n (HNO3)=0,6 мольm (HNO3)=M*n=0,6*63=37,8 гА вот насчет воды не понял, если им нужно именно кол-во воды при реакции, то: n (H2O)=n (HNO3)=0,6 мольЕсли им нужна масса воды в растворе, то: m (H2O)=0,6*18=10,8 гm (воды в растворе до реакции)=300*(100%-17,1%)=248,7 гm (воды в конечном растворе)=248,7+10,8=259,5 г
Знаете другой ответ?