Задание:
Какая масса муравьиной кислоты взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра при образовании 134,4 л. Оксида углерода (4) при н. У? ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА!
Решение:
Уравнение HCOOH+2[Ag (NH3) 2]OH -> 2Ag+(NH4) 2CO3+2NH3+H2O или для простоты: HCOOH+Ag2O-> 2Ag+CO2+H2O (Условия: В присутствии NH3) Поскольку по условию реакции один моль кислоты осаждает 2 моля серебра и выделяет 1 л СО2, значит кислоты было 0,1/2=0,05 моля, что составляет 46*0,05=2,3 г Объем СО2 равен 22,4 л*0,05=1,12 л
Знаете другой ответ?