Задание:
Какая масса нитрата цинка образуется при взаимодействие 16,2 оксида цинка с раствором содержащий 30 г азотнойкислоты
Решение:
Дано: m (ZnO)=16,2 гm (HNO3)=30 гНайти: m (ZnNO3) -? Решение: 2HNO3+ZnO=Zn (NO3) 2+H2On=m/M M (ZnO)=65+16=81 г/моль M (HNO3)=1+14+16*3=63 г/мольn (ZnO)=16,2/81 г/моль=0,2 мольn (HNO3)=30 г / 63 г/моль=0,5 мольZnO в недостатке => сост. Пропорцию 0,2/1=Х/1; Х=0,2 моль (n (Zn (NO3) 2) M (Zn (NO3) 2)=65+14*2+16*6=189 г/мольm (Zn (NO3) 2)=0,2 моль*189 г/моль=37,8 г
Знаете другой ответ?