Задание:
Какая масса оксида кальция (г) образуется при разложении 800 г известняка, содержащего 20% примесей?
Решение:
СaCO3=CaO+CO2m (CaCO3)=m (известняка)*W (CaCO3)=800*0,80=640 г.n (CaCO3)=m (CaCO3) /M (CaCO3)=640/100=6,4 моль. По уравнению n (CaO)=n (CaCO3)=6,4 моль.m (CaO)=n (CaO)*M (CaO)=6^4*56=358,4 г.
Знаете другой ответ?