Задание:
Какая масса оксида кальция получается при разложении 10 грамм известняка, если выход составляет 90% от теоретическивозможного?
Решение:
CaCO3 -> CaO+CO2M (CaCO3)=100 г/моль M (CaO)=56 г/моль n (CaCO3)=10/100=0,1 мольm (теор) (CaO)=56*0,1=5,6 гm (практ) (CaO)=5,6*0,9=5,04 г.
Знаете другой ответ?