Задание:
Какая масса оксида кальция получается при разложении 10 кг известняка если выход составляет 90% от теоретически возможного? Помогите пожалуйста, изаранее Спасибо)
Решение:
CaCO3-> CaO+CO2 M (CaCO3)=100 г/моль M (CaO)=56 г/моль Из 100 кг известняка теоретически можно получить 56 кг оксида кальция Х=10*56/100=5,6 кг 5,6 — «выход"100%=5,6 кг, 90%=Х Х=90*5,6/100=5,04 кг
Знаете другой ответ?