Задание:
Какая масса оксида магния получится при сгорании магния в 6,4 г кислорода
Решение:
2Mg+O2=2MgOm (O2)=n*Mr=1 моль*32 г/мольm (MgO)=n*Mr=2 моль*40 г/моль=80 г 6,4 г O2 — m MgO32 г — 80 гm (MgO)=6,4*80/32=16 г
Знаете другой ответ?
Какая масса оксида магния получится при сгорании магния в 6,4 г кислорода
2Mg+O2=2MgOm (O2)=n*Mr=1 моль*32 г/мольm (MgO)=n*Mr=2 моль*40 г/моль=80 г 6,4 г O2 — m MgO32 г — 80 гm (MgO)=6,4*80/32=16 г
Знаете другой ответ?