Задание:
Какая масса осадка образуется при взаимодействии 49 г гидроксида калия (KOH) и 100 г сульфата меди (II) (CuSO4)
Решение:
СuSO4+2KOH=Cu (OH) 2+K2SO4n (KOH)=m (KOH) /M (KOH)=49/56=0,875 мольn (CuSO4)=m (CuSO4) /M (CuSO4)=100/160=0,625 мольПо уравнению реакции n (KOH): n (CuSO4)=2:1На деле имеем: n (KOH): n (CuSO4)=0,875:0,625. Для реакции гидроксида калия должно быть в два раза больше сульфата меди. Имеем недостаток гидроксида калия. Значит он прореагирует полностью, ио нему и считаем: По уравнению n (Cu (OH) 2)=n (KOH) /2=0,875/2=0,4375 мольm (Cu (OH) 2)=n (Cu (OH) 2)*M (Cu (OH) 2)=0,4375*98=42,875 г ~ 43 г.
Знаете другой ответ?