Задание:
Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата бария с 34,8 г раствора сульфата калия с массовой долей растворенного веществ 5%?
Решение:
Ba (NO3) 2+K2SO4=BaSO4 (осадок)+2KNO3m (K2SO4 чистого вещества)=5%*34,8=1,74 г n (K2SO4)=m/Mr n (K2SO4)=1,74 г / 174 г/моль=0,01 моль По уравнению реакции: n (K2SO4): n (BaSO4)=1:1 n (BaSO4)=0,01 моль m (BaSO4)=n*Mr m (BaSO4)=0,01 моль*233 г/моль=2,33 г Ответ: 2,33 г.
Знаете другой ответ?