Задание:
Какая масса раствора гидроксида калия с массовой долей KOH 10% вступает в реакцию нейтрализации с 89 г раствора фосфорной кислоты с массовой долей H3PO420%?
Решение:
3KOH+H3PO4 -> K3PO4+3H20 m (H3PO4)=m (p)*w=89*0,2=17,8 граммn (H3PO4)=m/M=17,8/98=0,182 мольn (KOH)=n*3=0,182*3=0,545 мольm (KOH)=M*n=0,545*56=30,5 граммm (p)=m/w=30,5/0,1=305 грамм
Знаете другой ответ?