Задание:
Какие процессы протекают на катоде и аноде при электролизе водных растворов солей: NaNO3 , KCl , FeSO4 , Если электроды Угольные? Спасибо… .
Решение:
Здесь все просто! Электролиз — физико-химический процесс, окислительно-восстановительный процессах, который возникает при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита (вещества, проводящего электрический ток). Поскольку электроды угольные, значит, они инертные и вступать в реакцию не будут! 1) NaNO3:1. Катод: Катион Na+- тяжело разряжается, следовательно электролизу подвергается вода, при этом выделяется молекула водорода H2,2. Анод: анион NO3- тяжело разряжается, следовательно электролизу подвергается вода, при этом выделяется молекула водорода O2. Процесс: 2H2O=2H2+O2; 2) KCl: 1. Катод: Катион K+- тяжело разряжается, следовательно электролизу подвергается вода, при этом выделяется молекула водорода H2. 2. Анод: Анион Cl- — легко разряжается, следовательно электролизу подвергается сам анион, в процессе окисления, выделяется молекула хлора Cl2. Процесс: 2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH; 3) FeSO4:1. Катод: Катион Fe3+- восстанавливается сам металл Fe, а поскольку концентрация катионов в растворе средняя, значит водород выделяться не будет.2. Анод: Анион SO42- — тяжело разряжается, следовательно электролизу подвергается вода, при этом выделяется молекула водорода O2. Процесс: 2FeSO4+2H2O=2Fe+2H2SO4+O2. — Помог? a Click- Спасибо! Thanks! «Если человек знает, чего он хочет, значит, он или много знает, или мало хочет."
Знаете другой ответ?