Задание:
Какова m CaO может быть получена из 500 т известняка в котором массовая доля примесейw=20%
Решение:
CaCO3=СаО + СО2 масса чистого известняка (CaCO3)=500 т*0,8 (т.к. 20% примесей, то чистого вещества 80%, т.е. 0,8)=400 т=400000000 гнаходим химическое количество (CaCO3)=масса / молярная массахимическое количество (CaCO3)=400000000 г / 100 г/моль=4000000 мольиз уравнения химической реакции следует, что химическое количество СaO=4000000 мольнаходим массу (CaO)=химическое количество*молярная масса (CaO) масса (CaO)=4000000 моль*56 г/моль=224000000 г=224 т
Знаете другой ответ?