Задание:
КАКОВА РЕАКЦИЯ СРЕДЫ РАСТВОРА, ПОЛУЧЕННОГО В РЕЗУЛЬТАТЕ СМЕШИВАНИЯ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ МАССОЙ 130 Г С МАССОВОЙ ДОЛЕЙ HCL 3% И РАСТВОРОМ ГИДРОКСИДА НАТРИЯМАССОЙ 140 Г С МАССОВОЙ ДОЛЕЙ NAOH 5%
Решение:
HCl+NaOH=NaCl+H2O так как реакция идет 1:1… значит надо выястнить, что в избытке… это и будет ответ задачи. 1. Разберемся с соляной кислотой. Масса растворенного вещества=масса раствора*массовую долю / 100% масса НСl (р. В)=130 г*3% /100%=3,9 г ню HCl=масса р.в./ молярную массу кислоты=3,9 г / 36,5 г/моль=0,107 моль 2. Точно так же разберемся с щелочью масса щелочи NaOH р.в.=140 г*5% /100%=7 гню щелочи=7 г/40 г/ моль=0,175 мользначит по расчетам щелочь в избытке. Вот и будет ответ среда ЩЕЛОЧНАЯ
Знаете другой ответ?