Задание:
Какой Объем 4,9% — ного р-ра H2SO4 плотностью 1,03 г / мл потребуется для растворения CuO массой 16 г?
Решение:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2OКоличество вещества: n (H2SO4)=n (CuO)=m/M=16/80=0,2 моль (по уравнению реакции) m (H2SO4)=n*M=0,2*98=19,6 гmр-ра (H2SO4)=19,6/0,049=400 г (учитывая процентное содержание кислоты в растворе) V (H2SO4)=m (H2SO4) / p=400/1,03=388 млОтвет: 388 мл
Знаете другой ответ?